【题目】将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50ml溶液,然后用0. 05mol/L盐酸与它反应,得到图象如下(已知:1mol=1000mmol)
(1)盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 .
(2)原混合物中Na2CO3物质的量为 mol
(3)盐酸加到150ml时,放出标准状况下气体 mL
【答案】(1) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3;(2) 0.05;(3) 112。
【解析】
试题分析:(1)根据图像,Na2CO3量减少,NaHCO3的量增加,因此发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;(2)当加入50mL盐酸时,Na2CO3完全反应,n(Na2CO3)=n(HCl)=50×10-3×0.05mol=2.5×10-3mol,因此1L溶液中n(Na2CO3)=1000×2.5×10-3/50mol=0.05mol;(3)当加入盐酸到150ml,Na2CO3和NaHCO3全部消耗完,NaHCO3全部转化成CO2,消耗盐酸100mL,因此n(CO2)=n(HCl)=100×10-3×0.05mol=5×10-3mol,V(CO2)=5×10-3×22.4×1000mL=112mL。
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【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A.燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B.利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C.BaSO4难溶于水和强酸,在医学上常用作钡餐
D.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
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【题目】“共建生态文明,共享绿色未来”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.将绿色化学应用于化工生产中
B.综合利用化石燃料
C.以可降解餐具代替耐用型餐具
D.选择合适的“低碳”的出行方式
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【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。
(1)电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。
(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 。
②25℃,Cl2与H2O、NaOH的反应如下:
反应Ⅰ | Cl2+H2O |
反应Ⅱ | Cl2+2OH- |
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。
(3)家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。
(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示:
①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。
②NaClO分解的化学方程式是 。
③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且变化忽略不计)
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【题目】已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是
A.方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
C.不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
D.不可行,因为I-能与Na2S2O3溶液反应
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变红色,说明SO2呈酸性
B. 品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,体现了SO2的还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅,表明SO2能够和NaOH反应
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
I.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与 氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。
(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。
(6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。
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