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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，A正确；B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，B错误；C、聚氯乙烯中不含碳碳双键，C错误；D、糖类---单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下可水解；油脂----一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质------可发生水解，生成氨基酸，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

    则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )

    A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.3

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    20.5

    20.6

    24.9

    （1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么

    （2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。

    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“共建生态文明，共享绿色未来”。下列做法不符合这一主题的是（ ）

    A．将绿色化学应用于化工生产中

    B．综合利用化石燃料

    C．以可降解餐具代替耐用型餐具

    D．选择合适的“低碳”的出行方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。

    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 、 （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不是海水淡化方法的是（ ）

    A．蒸馏法 B．电渗析法 C．萃取法 D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。

    （1）电解NaCl溶液生成氯气的化学方程式为 。

    （2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。

    ①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。

    ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：

    反应Ⅰ

    Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

    反应Ⅱ

    Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

    不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 。

    （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+;ClO发生的电极反应式是 。

    （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义.30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如图所示：

    ①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

    ②NaClO分解的化学方程式是 。

    ③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

    A. 紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性

    B. 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性

    D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）

    A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

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