【题目】下列有机物的命名肯定错误的是（ ）
A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C．2，2﹣二甲基丙烷
D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示， 涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是________________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗
B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗
D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。
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【题目】【化学—选修5 有机化学基础】
某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：
已知：
请回答下列问题：
（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃A的名称为： ；反应②的反应类型是： 。
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；
A．水溶性比苯酚好
B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与4mol H2发生反应
D．既有酸性又有碱性
② E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是： 。
（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。
A．遇FeCl3溶液有显色反应
B．分子中甲基与苯环直接相连
C．苯环上共有三个取代基
（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸(
)合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A. 稀有气体元素
B. 左下方区域的金属元素
C. 右上方区域的非金属元素
D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
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【题目】天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于 晶体。
（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝
（3）用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是 L（空气中O2体积分数约为20%）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由反应物X转化为Y和由反应物X转化为Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 2X(g)
3Y(g)反应的ΔH=E5E2
B. 2X(g)Z(g)反应的ΔH<0
C. 增大压强有利于提高Y的产率
D. 升高温度有利于提高Z的产率
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
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【题目】随着卤素的原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强
C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强
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【题目】铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。
（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。
（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；
（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_
（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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