【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示, 涉及的化学方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是__________________________________。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]22H2O产品,下列方法中最适合的是________________。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式:_________________;与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________(填名称);CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
【答案】(1)将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好。反之,则气密性不好。(2分,其它合理答案也给分)
(2)去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化 可以防止空气进入装置3 (3)打开;关闭
(4)产生足够的H2;与CrCl3充分反应得到CrCl2 (5)C
(6)3d54s1 钾 铜 非极性
【解析】
试题分析:(1)可利用装置内外压强差来验证装置的气密性:将装置连接好,关闭A、B阀门,往装置1中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果水不再下滴,表明装置气密性良好。反之,则气密性不好;
(2)整套装置的工作原理是:先在装置2中制备出二价的铬离子,在制备过程中,因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价。因此在装置2中,我们要放入足够多的锌粒,一是还原三价铬,二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前,应该先打开B让氢气充满整个装置,然后再关闭B,打开A,让装置2中的二价铬离子进入装置3,跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物。因此,醋酸钠溶液应放在装置3中,盐酸应放在装置1中;装置4的作用是:可以防止空气进入装置3。本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是:去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B;这样装置2中的溶液就可以在氢气的压力下,将液体压往装置3中进行反应。
(4)本实验中锌粒须过量,其原因是:①产生足够的H2;②与CrCl3充分反应得到CrCl2。
(5)洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等,不能用乙醇和盐酸,因为醋酸亚铬水合物,是微溶于醇,易溶于盐酸。因此先用水洗去杂质离子,再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉,答案选C。
(6)Cr的质子数是24,所以根据构造原理可知,铬元素的基态原子外围电子排布式为3d54s1。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素还有K和Cu。CCl4、CS2等都是非极性分子,根据相似相溶原理可知,CrO2Cl2是非极性分子,属于共价化合物。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
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【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色
B.乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.糖类和蛋白质都是高分子化合物
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是( )
A.种草植树,建设“海绵”城市 B.推广使用电动车
C.普及燃煤供暖,减少石油依赖 D.开发太阳能照明
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【题目】用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气,为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积,下列措施中合理的是( )
A.加入少量稀硫酸 B.加热
C.加蒸馏水 D.加入少量硫酸铜溶液
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D. 0.5 mol ·L-1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为 ,D 的化学名称为 。
(2)①和③的反应类型分别为 、 。
(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物(HC≡CC≡CH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_______________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中一种的结构简式_____________________。
(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线 。
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