[题目]下列含有非极性键的共价化合物是A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列含有非极性键的共价化合物是

A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠

【答案】A

【解析】

试题分析：A、过氧化氢含有极性键和非极性键，是共价化合物，故正确；B、氨气是只有极性键的共价化合物，故错误；C、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，故错误；D、氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．碱石灰可用于干燥Cl2和NH3

B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2．7	3．7	9．6
完全沉淀pH	3．7	4．7	11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1．539	1．406	1．329	1．181	0．866	0．728

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

（6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关油脂的叙述中,错误的是

A．油脂分子结构中三个烃基一定相同

B．可以用纯碱溶液去除油污

C．可以用纯碱区别植物油和柴油

D．工业上可用油脂制造高级脂肪酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（）

A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液。

（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ molL-1（计算结果保留4位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：

Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

请回答下列问题：

（1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。

（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。

（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。

（4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。

（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是________________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。