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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

    B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    C．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素

    D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、塑料不是天然高分子化合物，故错误；B、聚乙烯没有碳碳双键，故错误；C、棉花羊毛和蚕丝都属于天然纤维，但羊毛和蚕丝的主要成分为蛋白质，故错误；D、乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠不反应，故能鉴别，故正确。

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    【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

    （1）金属M为__________。

    （2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。

    （3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。

    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/molL－1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    A. F B. Cl C. Br D. I

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    A．碱石灰可用于干燥Cl2和NH3

    B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

    C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

    D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2

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    【题目】下列元素的电负性最大的是（ ）

    A. Na B. S C. O D. C

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    【题目】铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），设计路线如下：

    回答下列问题：

    （1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

    （2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ；

    A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

    若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

    （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

    （4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。

    （5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

    已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其设想，铜棒应连接电源的 （填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为 。

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    【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：

    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2．7

    3．7

    9．6

    完全沉淀pH

    3．7

    4．7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1．539

    1．406

    1．329

    1．181

    0．866

    0．728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

    （6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

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    【题目】实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示， 涉及的化学方程式如下：

    Zn（s）+2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）

    醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

    请回答下列问题：

    （1）检查虚框内装置气密性的方法是_____________________________________。

    （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_________________________________。装置4的作用是_________________________。

    （3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_________阀门A、__________阀门B （填“打开”或“关闭”）。

    （4）本实验中锌粒须过量，其原因是__________________________________。

    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是________________。

    A．先用盐酸洗，后用冷水洗

    B．先用冷水洗，后用乙醇洗

    C．先用冷水洗，后用乙醚洗

    D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

    （6）铬元素在很多领域都有应用。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子外围电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______________（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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