【题目】铜及其化合物在日常生活中应用广泛。某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中(含FeCl3、FeCl2含CuCl2)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),设计路线如下:
回答下列问题:
(1)检验酸性废液中含有Fe3+,常用的试剂是 (填化学式);酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。
(2)操作1的名称是 ;调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ;
A.NaOH溶液 B.Na2CO3 C.氨水 D.CuO
若调节溶液的pH为4时,溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为 (已知25℃时,Kap[Fe(OH)3]=4×10-38).
(3)操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 (结合离子方程式并简要说明)。
(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加热,则生成CuCl沉淀,该反应的离子方程式为 。
(5)该小组设想以铜棒和石墨棒为电极,以KI溶液为电解液,利用电解来制取碘化亚铜,
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.若按其设想,铜棒应连接电源的 (填“正”或“负”)极;阴极发生的电极反应式为 。
【答案】(1)KSCN 2FeCl2+ Cl2 =2FeCl3
(2)过滤 D 4×10-8mol·L-1
(3)冷却结晶 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,增大氢离子浓度,抑制 Cu2+水解
(4)2Cu2++ SO2+2Cl- +2H2O = 2CuCl↓+ SO42-+ 4H+
(5)正 2H2O+2e- = H2↑+2OH-
【解析】
试题分析:(1)检验酸性废液中含有Fe3+的常用的试剂是KSCN;酸性废液中含有亚铁离子,则加入足量氯气反应的化学方程式为2FeCl2+ Cl2 =2FeCl3。
(2)操作1后得到滤渣,则其名称是过滤;调节溶液的pH时不能引入新的杂质,则适宜选用氧化铜,答案选D。若调节溶液的pH为4时,溶液中氢氧根的浓度是10-10mol/L,则根据溶度积常数可知残留的Fe3+物质的量浓度为;
(3)操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液中存在Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,通入氯化氢,增大氢离子浓度,抑制 Cu2+水解。
(4)若在溶液2中通入一定量的SO2,加热,则生成CuCl沉淀,这说明氯化铜把SO2氧化,则该反应的离子方程式为2Cu2++ SO2+2Cl- +2H2O = 2CuCl↓+ SO42-+ 4H+。
(5)根据方程式可知反应中有关产生铜离子,则铜棒应连接电源的正极,作阳极。阴极是氢离子放电,电极反应式为2H2O+2e- = H2↑+2OH-。
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【题目】下列说法不正确的是
A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物
B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
C.棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素
D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别
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【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10,该元素在周期表中所属的族是( )
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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【题目】分离下列各项中的两种物质的方法不可行的是( )
A.醋酸和乙酸乙酯:蒸馏
B.水和溴单质(少量):用酒精萃取后分液
C.苯酚和水:分液
D.铝粉和铁粉:用磁铁
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【题目】下列过程中,没有明显实验现象的是( )
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.加热溶有SO2的品红溶液
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【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是
A.乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色
B.乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.糖类和蛋白质都是高分子化合物
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA
C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA
D. 0.5 mol ·L-1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA
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