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    2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是

    A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

    B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

    C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

    D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

    D

    【解析】

    试题分析：A．大量使用化肥和农药是可以提高农作物的产量，但是会造成水污染和土壤污染，从长远来说，是掠夺性的开采，不利于环境保护，错误；B．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染源，不是对环境污染进行治理，错误；C．加入的防腐剂是可以防止食品变质，但是过量使用防腐剂同样会对人生命安全产生危害，错误；D．没有绝对没有用的大小，垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理，既可以充分利用资源，也可以防止环境污染，正确。

    考点：考查化学与环境污染、环境污染的治理的关系的知识。

    考点分析： 考点1：化学与生活 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

    （1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验2条件下平衡常数K= 。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。

    （5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省、广雅中学、佛山一中高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    （1）步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式： ；

    用离子方程式表示双氧水的作用_______________________________________。

    （2）步骤②调节溶液pH选用试剂不可以是__________________

    a．CuO b．Cu (OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuSO4

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    由上表可知当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______（填金属离子符号，后同），不能完全除去的离子是________。

    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶、洗涤可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会有硫酸铝晶体析出。请你结合相关数据，通过计算对该同学的观点予以评价 (填“正确”、“不正确”、或“无法判断”)

    【已知常温下，Al2(SO4)3饱和溶液中c(Al3+)=2.25mol/L，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34】

    （5）测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：a．研磨；b．称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；c．灼烧；d．干燥器中冷却；e．称量；f．重复c至e的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

    ①步骤c用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、 。

    ②步骤f的目的是 。

    ③如灼烧后在空气中冷却再称量，结晶水的测定结果会____(填“偏高”、“低”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

    B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

    C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

    D．a～b段产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：填空题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：选择题

    【改编】列与有机物的结构．性质有关的叙述正确的是

    A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因为发生了加成反应

    B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    C．葡萄糖．果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）写出仪器A的名称 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因 。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    （5）测定产品纯度

    准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为 %。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，该反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省宿迁市三校高三下学期3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：

    （1）化合物C中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。

    （2）已知：CD为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式： 。

    （3）反应EF的反应类型是 。

    （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢

    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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