【题目】食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯 (PE )、聚氯乙烯 (PVC )、聚偏二氯乙烯 (PVDC )等种类。 其中 PE 和 PVDC 是安全的。PVC 对人体的潜在危害主要来源于两个方面:产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。
(1)写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式:乙烯→聚乙烯 (PE ):_____ 氯乙烯→聚氯乙烯 (PVC ):_____ 日常用的食品保鲜膜宜选用_____。
(2)目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具,其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层,实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_____,合成特富龙的反应类型是_____,反应方程式为_____。
(3)聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938 年,化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应,他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中,当将钢瓶与反应器管道、反应器 (管道 及反应器间隙有空气 )接通后,发生故障,四氟乙烯气体并没有通到反应器中,经称重证明钢瓶中气体一点没减少,打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出,但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末,即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证,该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945 年,美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯,由此可以推知该反应的条件是_____、_____、_____引发。
(4 )不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层,因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅,下列说法正确的是_____
a.聚四氟乙烯分子中没有双键
b.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃
c.聚四氟乙烯的化学性质很不活泼
d.聚四氟乙烯的熔沸点很低
乙炔是一种重要的基本有机原料,在一定条件下其衍变关系如图:
已知:B 是一种塑料,75%的 D 溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题:
(5)比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是_____。
(6)A 物质的结构简式是_____,A→B 反应类型是_____反应。
(7)出以下各步反应的化学方程式:乙炔→A:_____ 乙炔→C:_____ C→D:_____
【答案】 聚乙烯 CF2=CF2 加聚反应 低温 加压 空气 ac CH≡C﹣CH3 CH2=CHCl 加聚 CH≡CH+HClCH2=CHCl CH≡CH+H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
【解析】
(1 )乙烯、氯乙烯都含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高聚物;日常用的食品保鲜膜应选用聚乙烯,聚氯乙烯对人体有害;
(2 )四氟乙烯结构简式为CF2=CF2,含有碳碳双键可生成聚四氟乙烯;
(3 )由题给信息可知反应的条件为低温、加压、空气;
(4 )聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物,不含碳碳双键,含有F元素,为烃的衍生物,性质较为稳定,熔沸点较高;
(5 )~ (7 )乙炔含有C≡C键,可分别与HCl、氢气发生加成反应,由转化关系可知A为CH2=CHCl,B为聚氯乙烯,C为乙烯,D为乙醇,以此解答该题。
(1 )乙烯、氯乙烯都含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高聚物,方程式为,日常用的食品保鲜膜应选用聚乙烯,方程式为,聚氯乙烯对人体有害,应选择聚乙烯,
故答案为:; ;聚乙烯;
(2 )四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚合物,反应的方程式为,
故答案为:CF2=CF2;加聚反应;;
(3 )由题给信息中将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中,管道及反应器间隙有空气,可知反应的条件为低温、加压、空气,故答案为:低温、加压、空气;
(4 )聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物,不含碳碳双键,含有F元素,为烃的衍生物,性质较为稳定,熔沸点较高,故答案为:a、c;
(5 )比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是CH≡C﹣CH3,故答案为:CH≡C﹣CH3;
(6 )由以上分析可知A为CH2=CHCl,A发生加聚反应生成聚氯乙烯,故答案为:CH2=CHCl;加聚。
(7 )乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯,方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl,乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯,方程式为CH≡CH+H2CH2=CH2,乙烯和水发生加成反应生成乙醇,方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,
故答案为:CH≡CH+HClCH2=CHCl;CH≡CH+H2CH2=CH2;CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ已知34Se的原子结构示意图如图所示,回答下列问题:
(1)Se在元素周期表中的位置是__________。
(2)由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A.热稳定性:PH3>H2S>H2Se B.还原性:H2Se>HBr>HCl
C.离子半径:Se2->Cl->K+ D.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3
Ⅱ在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2===2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2===2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2===2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2===2HI | 43 | 34 |
(1)已知,HX的生成反应是放热反应,则温度t2__________t1(填“<”或“>”)。
(2)用电子式表示HX的形成过程__________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:__________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.HX的稳定性逐渐减弱
c.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 d.HX的还原性逐渐减弱
(7)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________.
【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数都是7 同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr
【解析】I.(1). 根据Se的原子结构示意图可知,Se有四个电子层,最外层有6个电子,因电子层数等于周期数、最外层电子数等于主族序数,所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族,故答案为:第4周期第VIA族;
(2) A. 同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性S>P、S>Se,又因元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强,所以热稳定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A错误;B. 非金属性Cl>Br>Se,因非金属性越强,其对应阴离子的还原性越弱,则还原性:H2Se>HBr>HCl,故B正确;C. 电子层数越多,离子半径越大,则离子半径Se2->Cl-,具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径Cl->K+,所以离子半径:Se2->Cl->K+,故C正确;D. 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最高价氧化物对应的水化物,所以无法比较酸性强弱,故D错误;答案选BC;
II. (1). 因HX的生成反应是放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由表中数据可知,K(t1)>K(t2),说明t2>t1,故答案为:>;
(2). 因HX都是共价化合物,氢原子最外层电子与X原子最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可表示为:,故答案为:;
(3). F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素,同主族元素自上而下随着核电荷数的增大,原子核外电子层数逐渐增多,导致原子半径逐渐增大,因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,从而导致非金属性逐渐减弱,即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱,所以HF键的极性最强,HI的极性最弱,因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI,故答案为:HF、HCl、HBr、HI;
(4). 卤素原子的最外层电子数均为7个,在反应中均易得到1个电子而达到8电子的稳定结构,而H原子最外层有一个电子,在反应中也能得到1个电子而达到2电子的稳定结构,因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX,故答案为:卤素原子的最外层电子数都是7;
(5). 平衡常数越大,说明反应越易进行,F. Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱造成的,故答案为:同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多;
(6). a. K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高,故a正确;b. 反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,故b正确;而选项c、d都与K的大小无直接关系,故c、d错误;答案选ab;
(7). 不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气与二氧化硫反应生成HCl和硫酸的原理可以推断BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故答案为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判断T1的T2的大小关系,并说明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:
①过程Ⅰ,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________。
②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。
③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。(填序号)
a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应
b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c.若过程Ⅰ投料,可导致过程Ⅱ中催化剂失效
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【题目】二氧化锰不仅是活性好的催化剂,也被广泛用作干电池的正极材料。某化学小组设计用高硫锰矿(主要成分为锰的化合物和硫化亚铁)为原料制取二氧化锰的工艺流程如图:
已知:①“混合焙烧”后的烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3
②在该条件下,金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)写出浸出时与铝元素有关的离子反应方程式__。
(2)上述“氧化”步骤是否可省略__(填“是”或“否”),你的依据是__。
(3)“调pH除铁铝’’时,生成沉淀的pH范围为__;“氟化除杂”中除去的离子为__。
(4)请用平衡移动原理解释除杂处理后的Mn2+用NH4HCO3转化成MnCO3沉淀的过程__(用文字和离子方程式表达)。
(5)用惰性电极电解MnSO4制备MnO2时,其阳极反应式为__;整个流程中能够循环利用的物质除MnO2外还有__(写名称)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,无明显现象
D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________(填序号)。
A.酒精(沸点78 ℃) B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量________(填序号)溶液,反应的离子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应,固体增重为bg,若a<b,则该物质可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示,根据下面的实验方案和步骤回答下列问题:
下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论:
(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。
(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。
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