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    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    （1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

    （2）由甲苯制TNT ：_____________。

    （3）的消去反应：________。

    （4）的水解反应：______。

    【答案】 +3HNO3+3H2O +NaOH+H2O +NaOH+NaCl。

    【解析】

    （1）苯酚钠溶液中通少量的CO2，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，方程式为：。

    （2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应，生成2,4,6-三硝基甲苯，反应方程式为： +3HNO3+3H2O；

    （3）发生消去反应，生成2-甲基丙烯，反应方程式为：+NaOH+H2O；

    （4）和氢氧化钠水溶液发生水解反应，生成苯甲醇和HCl，反应方程式为： +NaOH+NaCl。

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

    C. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    【题目】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

    (1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。

    (2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。

    (3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：①2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1

    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

    ③Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

    则方法a发生反应的热化学方程式是：____________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

    该离子交换膜为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为___________，钛极附近的pH值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

    A.1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应

    B.它的分子中所有原子一定在同一平面上

    C.它和丁基苯()互为同分异构体

    D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 催化剂活性

    B. ,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化

    C. ，t时刻改变某一条件，则

    D. 向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    Ⅰ

    0.5molI2、0.5molH2

    w(HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    Ⅱ

    xmolHI

    w(HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

    A. 温度为T时，该反应=64

    B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

    C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）

    A.电池内的O2—由电极甲移向电极乙

    B.电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

    C.当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

    D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

    成分

    质量/g

    摩尔质量/(g·mol－1)

    蔗糖

    50.00

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    硝酸银

    0.04

    170

    （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

    （2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

    （3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

    （4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    B．定容时仰视液面

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

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