Question

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

Answer 1

D

解析试题分析：由图可知：X为F元素；Y为Na元素；Z为Al元素；M为Si元素；N为Cl元素。 A.Al、Cl 都是第三周期的元素。Al³⁺核外电子排布为2、8，而Cl^-的核外电子排布为2、8、8.离子核外的电子层数越多，离子半径越大。所以离子半径： Al³⁺<Cl^-。错误。B.非金属性：F＞Cl .元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HF＞HCl 。错误。C. SiF4既不能与酸发生反应，也不能与强碱发生反应。错误。D.Al₂O₃是两性氧化物，既能与强碱发生反应：Al₂O₃+2NaOH=NaAlO₂+2H₂O; 也能与强酸发生反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O;正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律、元素的推断几原子半径的大小比较和元素的性质的知识。