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    在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（   ）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
    C．物质B的质量分数减小了　　　　　D．A>b
    C

    试题分析：将容器体积缩小一半的瞬间，B的浓度是原来的2倍，但最终平衡时B的浓度是原来的1.6倍，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的可逆反应，a小于b，所以只有选项C正确，答案选C。
    点评：外界条件对平衡状态的影响一般遵循勒夏特列原理进行判断和分析。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g）2C(g)达到平衡的标志是 （  ）
    ①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
    ②A、B、C的浓度不再产生变化
    ③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
    ④平衡体系中的压强不再发生变化
    A．①②
    B．①④
    C．②③
    D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（     ）
    A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2B．使用催化剂，H2浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变（ΔH）为负值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
    A．                                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
    ⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
    A．温度130 ℃、压强 3.03×105 PaB．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
    C．温度25 ℃、压强1.01×105 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是
    A．升高温度平衡向正方向移动
    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

    (1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
    (2)反应处于平衡状态的时间是__                     _______。
    (3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____    _________________(用
    文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
    a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
    c. 降低温度                           d. 增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
    （1）起始时充入H2物质的量为_____________mol；
    （2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
    （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
    ②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

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