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【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y

已知:

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

1)下列说法正确的是______

A.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B.化合物E具有弱碱性

C.化合物X能发生加成、取代、还原反应

D.化合物Y的分子式为C20H23NO4

2)化合物C的结构简式______

3)写出D+E→X的化学反应方程式______

4)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______

1H-NMR谱和IR谱检测表明:

①分子中有4种化学环境不同的氢原子;

②分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl

5)请设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

【答案】BC

【解析】

1A.化合物A,没有酚羟基,不能与FeCl3溶液发生显色反应,故A错误;

B.化合物E,含有氨基,具有弱碱性,故B正确;

C.化合物X含有苯环,能与氢气发生加成反应,也属于还原反应,含有酰胺键等,可以发生水解反应,水解反应属于取代反应,故C正确;

D.化合物Y的分子式为C20H25NO5,故D错误;

故选BC

2)化合物C的结构简式为:

3D+E→X的化学反应方程式为

4)同时符合下列条件的B)的同分异构体:分子中有4种化学环境不同的氢原子,分子中含有苯环、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl,符合条件的同分异构体有:

5)苯与乙烯发生加成反应生成,然后在光照条件下反应生成,再与KCN发生取代反应生成,最后在酸性条件下水解生成,合成路线流程图为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是( )

已知:

A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验

B.中含有

C.银氨溶液不能长期存放,需要现用现配

D.固体可溶于氨水得到银氨溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有效去除大气中的NOx,保护臭氧层,是环境保护的重要课题。

(1)在没有NOx催化时,O3的分解可分为以下两步反应进行;

O3=O+O2 () O+O3=2O2 ()

第一步的速率方程为v1=k1c(O3),第二步的速率方程为v2=k2c(O3c(O)。其中O为活性氧原子,它在第一步慢反应中生成,然后又很快的在第二步反应中消耗,因此,我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1k2组成的代数式表示c(O)=____________

(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应,其反应过程如图所示:

已知:O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=143 kJ/mol

反应1O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=200.2 kJ/mol

反应2:热化学方程式为____________________________

(3)一定条件下,将一定浓度NOx(NO2NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中,改变NOx的去除率如图所示。

已知:NOCa(OH)2不反应;

NOx的去除率=1×100%

0.30.5之间,NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为:___________

②当大于1.4时,NO2去除率升高,但NO去除率却降低。其可能的原因是__________

(4)若将CONO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=759.8 kJ/mol,反应达到平衡时,N2的体积分数随的变化曲线如图。

b点时,平衡体系中CN原子个数之比接近________

abc三点CO的转化率从小到大的顺序为________bcd三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用abcd表示)

③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属锰在冶金工业中用来制造特种钢,常作为脱硫剂和去氧剂,其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。

(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应:

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃烧热为 △H3=ckJmol-1,则MnO2Al发生铝热反应的热化学方程式为___________

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液 体积不变),发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题:

为加快反应速率可以采取的措施有__________;不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)

A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+Sn2+浓度的比值保持不变

室温下,测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K=________________Mn2+的产率为____________

若其他条件不变,10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_____________________,阳极附近溶液的pH____________(选填增大减小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2排放至空气中会造成大气污染,某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含少量铁,铝,铜,镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程,既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题:

1)已知:25℃、101kPa时,

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) H=-1065kJ/mol

根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______

2)第二步加入MnCO3其原因是______

3)若最后一步所加KMnO4恰好反应完全,如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2OPt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO32-Na+Cl-的溶液中,无明显现象

D.1g CO2 N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是H2 Cl2 反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知(  )

A. 反应物的能量总和小于生成物的能量

B. 生成1molHClg)需吸收92.3kJ的能量

C. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJmol1

D. H2g+Cl2g)=2HClg)△H=﹣184.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol

(2)0.2 g H2大约含有________H原子。

(3)100 mLAl2(SO4)3溶液中,c(Al3)2.0 mol/L,其中c(SO42) ________mol/L

(4)8 O2O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计了如下实验装置:

(1)如图装置,在干燥管中装入Na2O2后,打开活塞加入稀硫酸,生成CO2。打开K1,关闭K2,加热铜丝,目的是_____X_____。实验观察到铜丝未变化,则得出结论______

(2)若打开K2,关闭K1,出现________现象,可证明有水时CO2Na2O2反应产生了O2

(3)根据以上的实验结论,写出生成CO2O2反应的化学方程式:_______________

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