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    15．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素原子序数为29．
    （1）基态E原子的价电子排布图．
    （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）
    （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；CA4+的空间构型为正四面体．
    （4）1mol BC-中含有π键的数目为2NA．
    （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H2O＞H2Se（填化学式）．
    （6）F元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．
    （7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是Cu3N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符号表示）．

    分析 A的周期数等于其主族序数，则A为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，则B为C元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，则E为Se元素，F元素原子序数为29，则F为Cu，据此解答．

    解答 解：A的周期数等于其主族序数，则A为H元素，B原子的价电子排布为nsnnpn，n=2，则B为C元素，D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，则E为Se元素，F元素原子序数为29，则F为Cu．
    （1）E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，外围电子排布为4s24p4，价电子排布图为，故答案为：；
    （2）同周期元素从左到由元素的第一电离能呈增大增大，由于O原子核外价电子排布式2s22p4，N原子核外价电子排布式2s22p3，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，第一电离能大于元素，则顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
    （3）CO32-中心原子形成3个σ键，孤电子对数为$\frac{6-2×3}{2}$=0，杂化轨道的类型为sp2，NH4+中心原子形成4个σ键，空间构型为正四面体，
    故答案为：sp2；正四面体；
    （4）CN-与N2为等电子体，含有C≡N键，则1mol BC-中含有π键的数目为2NA，故答案为：2；
    （5）非金属性O＞S，元素的非金属性越强，键能越大，对应的氢化物越稳定，则H2O＞H2Se，故答案为：H2O；H2Se；
    （6）Cu元素的基态原子价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
    （7）由晶胞结构可知，N原子位于定点，晶胞中N个数为8×$\frac{1}{8}$=1，Cu位于棱上，晶胞中Cu原子个数为12×$\frac{1}{4}$=3，则化学式为Cu3N，晶胞中位于顶点和棱心的位置最近，则N原子的配位数是6，
    若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，则边长为2acm，晶胞的体积为8a3cm3，晶胞的质量为$\frac{206}{{N}_{A}}$g，则密度为$\frac{206}{{N}_{A}}$g÷8a3cm3=$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，
    故答案为：Cu3N； 6；$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质的结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、空间构型、化学键、元素周期律应用、晶胞计算等，难度中等，注意掌握利用均摊法进行晶胞的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下6个反应（反应条件略）：
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑     B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
    C．KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    E．Na2O+CO2═Na2CO3          F．CO2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L1）NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
    甲0.20.2a
    乙c10.27
    丙0.10.17
    丁0.10.19
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
    （选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na+）的大小关系是C；
    A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．无法判断
    （2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
    （3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

    请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
    （2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
    G→H：
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
    海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
    ②滴定，将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
    （2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
    已知：
    H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
    HClO  Ki1=2.95×10-8
    H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
    C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和碱B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
    C．硅是地壳中含量最多的非金属元素D．水玻璃可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料应是（　　）
    A．煤B．氢气C．石油炼制品D．酒精

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