Question

3．（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
（3）氧化铝与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，以此来解答．

解答 解：（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热的方法，发生的化学反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃杂质的试剂是NaOH溶液，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．