Question

12．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

• A． 9 mol
• B． 7 mol
• C． 6 mol
• D． 8 mol

Answer 1

分析 100g 36.5%的浓盐酸中n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.53mol，根据“析出什么加入什么”知，电解过程中析出的物质相当于HCl、H₂O，阴极上只生成氢气，根据氢气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量．

解答 解：100g 36.5%的浓盐酸中n（HCl）=$\frac{100g×36.5%}{36.5g/mol}$=1mol，n（H₂O）=$\frac{100g×（1-36.5%）}{18g/mol}$=3.5mol，根据“析出什么加入什么”知，电解过程中析出的物质相当于HCl、H₂O，阴极上只生成氢气，根据H原子守恒得生成n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）+n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1mol+3.5mol=4mol，则转移电子物质的量=2n（H₂）=2×4mol=8mol，故选D．

点评 本题以电解原理为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，利用原子守恒、关系式即可解答，题目难度不大．