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    14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．A、C两元素可形成非极性分子AC2．E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．
    （3）写出化合物AC2的结构式O=C=O；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M＞A晶体（填＞、＜、=），并说明理由：原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低．

    分析 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，短周期元素MgO符合，则C为O，D为Mg，A、C两元素可形成非极性分子AC2．应为CO2，则A为C，可知B为N元素，E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26，应为Fe，则F为Ni，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，短周期元素MgO符合，则C为O，D为Mg，A、C两元素可形成非极性分子AC2．应为CO2，则A为C，可知B为N元素，E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26，应为Fe，则F为Ni，
    （1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）B为氮元素，其氢化物为NH3，形成3个δ键，且有1个孤电子对，为三角锥形，故答案为：三角锥形；
    （3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=C；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
    故答案为：O=C=O；N2O；
    （4）E为Fe元素，原子序数为26，原子核外有26个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，HNO3稀溶液与Mg反应时，N元素被还原到最低价，则生成NH4NO3，Mg被氧化为Mg（NO3）2，令NH4NO3、Mg（NO3）2的化学计量数分别为x、y，则根据电子转移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，该反应的化学方程式是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
    故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
    （6）若C与N两元素组成的晶体M，已知M具有与C元素形成的晶体相似的空间网状结构，则为原子晶体，因原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低，
    故答案为：＞；原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低．

    点评 本题是对物质结构的考查，为高考常见题型，涉及结构性质位置关系、电离能、电子式与核外电子排布、氧化还原反应等，难度中等，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    11．Wg10%的盐酸要使其浓度增大一倍，可采用的方法是（　　）
    A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氢B．B、蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$g
    C．蒸发掉溶剂的一半D．再加入2Wg25%盐酸

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，且V为非金属元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
    （1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符号）．
    （2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）写出Z离子的结构示意图．
    （4）W、Y两种元素和氢组成的气态氢化物（填化学式）中稳定性最好的是H2O，还原性最强的是H2S．
    （5）五种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）K＞Al＞S＞O＞H．
    （6）X和Z的金属性由强到弱的顺序为K＞Al（用元素符号表示），可以说明此强弱关系的事实是（任写一例即可）KOH的碱性比Al（OH）3强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N2．
    （2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

    ①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
    ②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
    A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG（如图1）

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的说法正确的是（　　）
    A．该反应为还原反应
    B．上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会增强SO2的漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列离子方程式
    （1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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