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    2．V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，且V为非金属元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：
    （1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符号）．
    （2）Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
    （3）写出Z离子的结构示意图．
    （4）W、Y两种元素和氢组成的气态氢化物（填化学式）中稳定性最好的是H2O，还原性最强的是H2S．
    （5）五种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）K＞Al＞S＞O＞H．
    （6）X和Z的金属性由强到弱的顺序为K＞Al（用元素符号表示），可以说明此强弱关系的事实是（任写一例即可）KOH的碱性比Al（OH）3强．

    分析 V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，Z为金属，V为H，Z为Na或K；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为S；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X为B或Al，又X是金属元素，则X只能为Al，由于V、W、X、Y、Z核电荷数依次增大，故Z为K，以此来解答本题．

    解答 解：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，Z为金属，V为H，Z为Na或K；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则Y为S；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则X为B或Al，又X是金属元素，则X只能为Al，由于V、W、X、Y、Z核电荷数依次增大，故Z为K，
    （1）根据分析可知，V为H、X为Al、Z为K，
    故答案为：H； Al； K；
    （2）Y为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
    故答案为：第三周期第ⅥA族；
    （3）Z的离子为K+，钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，钾离子结构示意图为：，
    故答案为：；
    （4）W为O、Y为S元素，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性较强的为H2O；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性较强的为H2S，
    故答案为：H2O；H2S；
    （5）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种原子的原子半径大小为：K＞Al＞S＞O＞H，
    故答案为：K＞Al＞S＞O＞H；
    （6）X为Al、Z为K，K的金属性较强，即金属性K＞Al；最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则对应金属的金属性越强，可根据KOH的碱性比Al（OH）3强得出金属性K＞Al，
    故答案为：K＞Al；KOH的碱性比Al（OH）3强．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
    （3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
    （4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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    7．已知有以下物质相互转化

    试回答：
    （1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    ⑨与

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