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【题目】下列说法不正确的是  

A.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程。在高温下,煤和水蒸气作用得到CO等气体

B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液,先产生白色沉淀,加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸,加热水解后,往水解液中滴加滴新制氢氧化铜,加热,无红色沉淀出现,原因可能是硫酸未完全被中和

【答案】B

【解析】

A.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,在高温下煤和水蒸气作用得到CO等气体,故 A正确;

B.糖类中的单糖不能水解,故糖类不一定能水解,故B错误;

C.非重金属盐的浓溶液使蛋白质发生盐析,而盐析是可逆的,如饱和的硫酸钠溶液,故将硫酸钠溶液加入蛋白质溶液中,会先沉淀,再加水,沉淀又消失,故C正确;

D.淀粉的水解环境是酸性的,而醛基和新制的氢氧化铜悬浊液反应的环境需要是碱性的,故直接向淀粉的水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,无红色沉淀的原因可能是硫酸未中和,故D正确;

故答案为:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

I.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下:

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

请回答:

1)滴定时,将KMnO4溶液装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3)步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________

4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L

II.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃):

实验序号

体积V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

请回答:

5)表中v1=______

6)实验中需要测量的数据是______________________________

7)实验中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡状态时,Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等

B. 达到化学平衡状态时,XYZ 的浓度之比为 1 : 2 : 3

C. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有32g某气体(分子式:RH4),摩尔质量为16 g·mol1,则:

(1)R的相对原子质量为____________

(2)该气体所含分子数为___________________NA

(3)该气体在标准状况下的体积约为___________________L

(4)其中氢原子数目与___________ gNH3中的氢原子数目相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,试回答下列问题:

(1)该反应是氧化还原反应吗?__________(”),如果是氧化还原反应,请指出__________是氧化剂,______________是还原剂,____________是氧化产物,______________是还原产物,根据上述氧化还原反应判断氧化性:____________________;还原性:______________________

(2)写出该反应的离子方程式______________________________

(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子检验的方法正确的是(

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示装置所表示的实验中,没有发生氧化还原反应的是

A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近

B.铝丝伸入硫酸铜溶液中

C.测定空气中氧气含量

D.向蔗糖中加入浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。

1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因是________

2)已知:

ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH

ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下。

①写出ⅰ中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式:________________

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为________

③结合已知信息分析,铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是________

3)(资料1Cl体积小穿透能力强,可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。

(资料2ClBrI促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式________

②结合元素周期律解释资料2”的原因是________

4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后,取最后一次浸泡液加入试剂 ________(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再覆盖一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段:

该高分子的单体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种,某兴趣小组在老师的指导下,对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。

(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

(猜想)猜想1:该合金粉末中,除含铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中,除含铝外,还含有铜。

猜想3:该合金粉末中,除含铝外,还含有_________(填名称)。

(实验探究)下列实验仅供选择的试剂是:10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

实验方案

实验现象

结论

①取一定量的合金粉末,加过量的____,充分反应后过滤,滤渣备用。

粉末部分溶解,并有气体放出。

合金中一定含有铝。

②取步骤①所得滤渣,加过量的______,充分反应。

滤渣粉末部分溶解,并有气体放出,溶液呈现浅绿色。

合金中一定含有______

(探究结论)猜想3成立。

(反思)一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________

(知识延伸)在一定条件下,铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下,铁和水发生反应的化学方程式_______________

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