练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在373 K时，把0.5 molN2O4气通入体积为5 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60 s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍．下列说法正确的是


    1. A.
      前2 sv(N2O4)＝0.01 mol/(L·s)
    2. B.
      2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
    3. C.
      平衡时体系内含N2O40.25 mol
    4. D.
      平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率
    B
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：江西省南城一中2011－2012学年高二12月月考化学试题 题型：013

    在373 K时，把0.5 mol　N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L．在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B．

    在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C．

    平衡时，体系内含N2O4　0.25 mol

    D．

    平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A.前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol Ｎ２Ｏ４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ２的浓度为0.02 mol·Ｌ－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（    ）

    A.前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１

    B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含Ｎ２Ｏ4　０．２５　ｍｏｌ

    D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ２Ｏ4的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

    C. 在平衡时体系内含N2O4　0. 25　mol

    D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol?L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

    A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol?L－1?s－1

    B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍

    C. 在平衡时体系内含N2O4　0. 25mol

    D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案