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    将0.1mol N2O4置于1L密闭容器中，然后保持烧瓶100℃的恒温，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡的是（ ）

    20080927
     
    A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

    B．NO2的物质的量浓度不变

    C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

    D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

    C


    解析:

    N2O4的消耗速率是正反应速率，NO2的生成速率是逆反应，与计量数成比例，说明正逆反应速率相等，达到平衡。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空．
    Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是
    C
    C

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
    ABDE
    ABDE

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1个N2分子的质量是
    28
    NA
    28
    NA
     g；
    （2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
    9X
    9X
    mol-1；
    （3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入
    180
    180
    g水中；
    （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
    5.6
    5.6
    ml；
    （5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
    0.3
    0.3
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假设无损失），
    ①
    NH3?H2O
    NH3?H2O
    和
    NH4+
    NH4+
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    4NH3+5O2
     点燃 
    .
     
    4N2+6H2O
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生反应的电极反应式为
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO
     
    2-
    3
    ）=6.3×10-8mol-1．
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
     （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
     （请写出必要的推断过程）．
    （2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
     

    ②白色沉淀的化学式是
     
    ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
     

    （3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
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    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是
     
    ，洗气瓶B中的试剂是
     
    ．
    （4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是
     
    ．
    A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）4]溶液    C．H2O2 溶液    D．酸性 KMnO4 溶液．

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