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    （15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
    (1)温度升高，平衡常数K的值将     (填“增大”．“减小”或“不变”)。
    (2)化学计量数a的值为       ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
    (3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝　　        (用含Q．Q1的代数式表示)。
    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是        (稀有气体不参与反应)。

    A．2 molX．1mol Y．1molArB．a molZ．1mol W
    C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol WD．4 molX．2mol Y
    （二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

    请回答下列问题：
    (1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。
    (2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
    (3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

    （一）(1)减小 （2）1  ，＜ （3）增大       Q1／Q （4）A
    （二） (1)0.6 mol/(L·min)   (2) >　(3)A　  C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据右侧能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．

    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （5）实验室制取氨气的化学反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2 NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?韶关一模）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
     高温 
    .
     
     Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）．
    （4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
    t/min 0 1 2 3 4 5
    n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
    从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
    （6）能使SiO2的转化率增大的措施是
     
    ．（填标号）
    A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（一）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)温度升高，平衡常数K的值将      (填“增大”．“减小”或“不变”)。

    (2)化学计量数a的值为        ，该反应的熵变△S      0（填“>”．“<”或“=”）。

    (3)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后X的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)   X的转化率α＝ 　　         (用含Q．Q1的代数式表示)。

    (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是         (稀有气体不参与反应)。

    A．2 molX．1mol Y．1molAr                 B．a molZ．1mol W

    C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W   D．4 molX．2mol Y

    （二）若在相同温度下，将2 mol X和1 mol Y加入到容积固定不变的甲容器中，将2amol Z和2 mol W加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

    请回答下列问题：

     (1)5 min内，用X物质表示甲容器中的平均反应速率v(X)＝________。

     (2)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中Z的物质的量浓度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

     (3)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。

     

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