【题目】某温度下,体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示溶液,曲线Ⅱ表示NaOH溶液
B.a、b两点的导电能力不相同,
C.c点的溶液中
D.由水电离出来的的大小:
【答案】B
【解析】
A.溶液中的氢氧根离子主要是NaOH电离出来的,NaOH完全电离,体积和pH都相同的NaOH与
溶液加水稀释的过程中,NaOH不能继续电离,NaOH溶液中氢氧离子浓度变化大;水解是微弱的,
溶液中醋酸根离子可继续水解,溶液中的氢氧离子浓度变化小,所以曲线Ⅰ表示NaOH溶液,曲线Ⅱ表示
溶液,故A错误;
B.NaOH是强碱,是水解显碱性,pH都相同时
,溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关:离子种类不变,浓度越大导电性越强。当溶液的体积相等时,a、b两点溶液的离子浓度
,所以导电能力
,故B正确;
C.b点溶液中,根据质子守恒,得出,故C错误;
D.NaOH电离的氢氧离子抑制了水的电离,所以b点溶液中水的电离程度最小;水解能促进水的电离,醋酸根离子浓度越大,水电离出来的越大,曲线上a点酸根离子浓度大,则水电离出来的
大,综上所述a、b、c三点溶液中水电离出来的
的大小
,故D错误;
故选:B。
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【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:
(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____。
(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从____到____(填序号),合成ATP所需的能量来自____。
(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。
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【题目】一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4),为了测定其纯度,取样品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于锥形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定,到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此样品的纯度。_______________
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【题目】聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。
(2)E的名称是_______________。
(3)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是__________________。
(4)⑦的化学方程式是______________________________________________。
(5)⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________
a.属于芳香化合物 ,且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH
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【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中,Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
D.聚合物()可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业,从银铜合金的切割废料中回收银并制备透明半导电薄膜材料(CuAlO2)的工艺如下:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。
(1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______(写出一种)。
(2)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。
(3)煮沸CuSO4混合溶液的过程中,得到固体B,则固体B的成分为_______;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大,可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_______。
(4)已知:在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3,则常温下0.02 mol·L1CuSO4溶液里,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_________。
(5)图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置,利用该装置进行电解精炼银时,粗银应为乙装置的_______(填“a”或“b”)极,b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L(标准状况下)O2时,则乙装置中理论上能产生_______ g银。
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【题目】镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A.该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应
B.正极反应为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
C.电池总反应为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2+Cl-
D.放电过程中OH-移向正极
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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