Question

【题目】一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________

Answer 1

【答案】50.4%。

【解析】

先计算KMnO4的物质的量，然后根据Na2SO3与KMnO4反应的物质的量关系，计算Na2SO3的物质的量及其质量，结合样品总质量计算样品的纯度。

在20 mL样品溶液消耗n(KMnO4)=0.020 L×0.1 mol/L=0.002 mol，则100 mL样品溶液消耗n(KMnO4)=0.002mol×=0.008 mol，Na2SO3与KMnO4溶液反应的方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O根据方程式可知物质的关系为n(SO32-)= n(KMnO4)==0.02 mol，根据S守恒，可知n(Na2SO3)=n(SO32-)= 0.02 mol，所以样品纯度=×100%=50.4%。