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    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

    【答案】C

    【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，HI浓度相等。选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等。选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。选项D，甲中增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

    下列说法不正确的是

    A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

    C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

    D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

    A. 该溶液的pH=4

    B. 升高温度，溶液的pH增大

    C. 此酸的电离常数约为1×10-7

    D. 稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2－二溴乙烷。

    (1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为____________。

    (2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为________。

    (3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

    (4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________________________。

    (5)装置E的作用是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

    （1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

    （2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。

    （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

    (1)元素A位于周期表中第______周期______族；

    (2)元素G的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与灼热的A的单质反应_________。

    (3)D、G的形成化合物所含化学键类型为______。

    (4)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

    (5)F、C所形成的化合物是___________晶体。

    (6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C. 反应③中每生成 1mol O2 转移的电子数 4mol

    D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是

    A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

    C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

    D. a 数值等于 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式为_____。

    （2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。

    （3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

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