【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
(1)元素A位于周期表中第______周期______族；
(2)元素G的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与灼热的A的单质反应_________。
(3)D、G的形成化合物所含化学键类型为______。
(4)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶体。
(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
【答案】二 ⅣA C+2H2SO4 （浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 离子键 S2－>O2－>Na＋ 原子 
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数逐渐增大，A、F的最高化合价均为+4价，则A为碳元素，F为硅元素；C、G的最低化合价均为-2价，则C为氧元素，G为硫元素；B的最高化合价为+5价，原子序数小于氧，为氮元素；D的化合价为+1价，原子序数大于氧，则D为钠元素，E的化合价为+3价，为铝元素，据此分析。
根据以上分析，A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、Si、S，则
(1)碳为6号元素，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期ⅣA 族，
故答案为：二；ⅣA；
(2)硫元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，浓硫酸与灼热的C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为：C+2H2SO4 （浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4 （浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)D为Na，为活泼金属，G为S，为活泼非金属，则钠与硫形式化合物为离子化合物，所含化学键类型为离子键，
故答案为：离子键；
(4)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，半径O2－>Na＋；电子层数越多半径越大，半径S2－>O2－，所以半径由大到小的顺序是S2－>O2－>Na＋，
故答案为：S2－>O2－>Na＋；
(5)F为Si、C为O，Si和O形成SiO2是原子晶体，
故答案为：原子；
(6)C为O，D为Na，O和Na形成的具有强氧化性的化合物为Na2O2，其电子式为
，
故答案为：。
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【题目】氯化亚铜（CuCl）是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：
（1）CuCl的保存方法是_______。
（2）CuCl在含一定浓度Cl－溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的关系如图。
①上述反应在B点的平衡常数K＝_____。
②使图中的A点变为B点的措施可以是_____。
（3）利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为________。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通过计算说明上述除Cl－的反应能完全进行的原因。_____
③若用Zn替换Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl－效果下降的原因是_____。
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【题目】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化
C. T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D. b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑
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【题目】已知
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol 
，乙增加0.1mol I2
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
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【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_____。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。
① [Ni(NH3)6]SO4中 H、N、O 元素的电负性由大到小的顺序为_____；SO42－的立体构型是_________；与 SO42－互为等电子体的微粒为_____（填化学式，任写一种）。
② 氨的沸点高于膦（PH3），原因是______； 氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol ，INi=1753kJ/mol ，第二电离 ICu>INi 的原因是____________。
(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为____________________，属于_____晶体。
(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 ____（填标号）。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 e．金属键
(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
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【题目】夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是
A. 草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol
D. 1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
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