Question

【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N点溶液pH =5，则H2A的Ka2数量级为104

D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象知，H2A溶液中存在H2A分子，说明H2A部分电离，所以H2A为弱酸，NaOH溶液体积为20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中的溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，NaOH溶液体积为40mL时，发生反应为NaOH+NaHA═Na2A+H2O，反应后得到溶液为Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性。

A项、由图可知，M点溶液中c(H2A)= c(HA－)，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA－)+ c(A2－)=＜0.2 mol/L，则2c(HA－)+c(A2－) ＜0.2 mol/L，故A错误；

B项、N点溶液中c(HA－)= c(A2－)，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HA－)+2 c(A2－)，因溶液呈酸性，溶液中c(OH－)< c(H+)，则c(Na+) < 3c(HA－)，故B正确；

C项、N点溶液中c(HA－)= c(A2－)，H2A的Ka2== c(H+)=1×10—5，Ka2数量级为105，故C错误；

D项、NaOH溶液体积为20 mL时，恰好发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中的溶质为NaHA，由图像可知，此时溶液中n(A2-)＞n(H2A)，说明HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故溶液中c(OH－)< c(H+)，D错误。

故选B。