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    下列说法错误的是                                    （   ）
    A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行
    B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
    C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
    D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
    AB
    A错，由自由能变△G=△H—T△S＜0反应一定能自发，但合成氨的反应为△S<0的反应。B错，醋酸为弱酸加水稀释会不断电离出氢离子，所以，将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水多。C正确，当加入AgNO3溶液能破坏:Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡，使平衡向右移动，溶液中溴的浓度减少，颜色变浅；D正确，弱电解质的电离为越稀越易电离，电离程度越大；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是(   )　
    A．O2的转化率提高了B．正反应速率不变
    C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物质中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
    2SO2 + O2  2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（   ）
    A．等于P%B．大于P%C．小于P%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJ
    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于
    D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol HI
    		1 mol H2 + 1 1mol I2
    		2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
    HI的浓度（mol·L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出akJ
    		吸收bkJ
    		吸收ckJ
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    反应物转化率



    （1）根据上表回答问题
    ①c1、c3的关系式为                                     
    ②a、b的关系式为                                       
    ③p2、p3的关系式为                                       
    ④与的关系式为                                          
    （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为           mol·L·min（用含有c2的代数式表示）
    （4）丙容器中：反应开始时进行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不动”）
    （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比          （填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
    (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  
    ①增加C的物质的量  ②加 压    ③升 温    ④使用催化剂
    (2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)
    A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,计算a＝             。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              
    （3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

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