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    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol,计算a＝             。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              
    （3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各图正确的是（   ）

    A                   B                  C                 D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )
    A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了
    C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是                                    （   ）
    A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行
    B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
    C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
    D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于同温同压下可逆反应  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)达到平衡的标志是（    ）
    A．压强不变B．每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍
    C．B物质的浓度不变D．A物质的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石）  （镁橄榄石）   （钙镁）石榴子石
    密度（g/cm3）     2．70        3．22            3．50
    则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
    (2)该条件下的平衡常数为__________________。
    (3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    (4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
    则阴极反应式为：________________________________。
    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
    反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)                     ΔH2
    （1）上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应I的化学平衡常数表达式K=                           。
    （2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ；

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为         （从上表中选择）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
    (1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
    则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。
    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，
    原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　　mol。

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