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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域 作出贡献的三位科学家。他们于 1972年提出“摇椅式“电池 ( Rock ing chair battery), 1980年开发出 LiCoO2材料， 下图是该电池工作原理图，在充放电过程中， Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是

    A.充电时，Cu 电极为阳极

    B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

    C.放电时，Al 电极发生氧化反应

    D.放电时，负极反应 LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+

    【答案】B

    【解析】

    根据充电时的总反应，钴化合价升高被氧化，因此钴为阳极，石墨为阴极，则在放电时钴为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。

    A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

    B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

    C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

    D.根据分析，含钴化合物位于电源的正极，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示，下列叙述正确的是( )

    MNW

    A.M的结构简式是

    B.①②的反应类型分别为取代反应、消去反应

    C.反应②的反应条件是浓硫酸、加热

    D.利用酸性溶液褪色可证明已完全转化为

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    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    A.NaH2PO4溶液pH＜7，则在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

    B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

    C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨基酸在一定条件下能与亚硝酸反应得到羟基酸，如下：

    试根据如图所示关系回答下列有关问题。

    （1）写出A、B的结构简式：A_________；B_________。

    （2）的化学方程式为________。

    （3）的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。下列有关说法中，正确的是（ ）

    A.H2的燃烧热为–285.8kJ

    B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1

    C.25℃时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1

    D.25℃时，11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

    X

    Y

    W

    Z

    反应体系能量变化

    甲

    2mol

    1mol

    放出a kJ/mol

    乙

    1mol

    1mol

    放出b kJ/mol

    丙

    2mol

    2mol

    放出c kJ/mol

    丁

    3mol

    2mol

    吸收d kJ/mol

    A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

    B.c+d＜Q

    C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

    D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响

    （p2＞p1）

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

    (1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

    A. B. C. D.

    (2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

    (3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

    甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

    乙：HOOH

    化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

    a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

    b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

    c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。

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