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    下列有关试验操作的叙述正确的是


    1. A.
      用相互滴加的方法鉴别Ba（OH）2和NaHCO3两溶液
    2. B.
      用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    3. C.
      除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸
    4. D.
      1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯
    D
    分析：A．Ba（OH）2和NaHCO3反应只生成BaCO3；
    B．应用盐酸洗涤；
    C．混入NaCl杂质；
    D．乙酸和丁醇在加热条件下发生酯化反应．
    解答：A．无论滴加顺序如何，Ba（OH）2和NaHCO3反应只生成BaCO3，不能用相互滴加的方法检验，故A错误；
    B．硫酸难挥发，应用盐酸洗涤，故B错误；
    C．混入NaCl杂质，应用K2CO3溶液，故C错误；
    D．乙酸和丁醇在加热条件下发生酯化反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，易错点为B，注意焰色反应实验的操作注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是


    1. A.
      O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
    2. B.
      2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
    3. C.
      I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
    4. D.
      4HCl（浓）+MnO2数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    （1）A是实验室制取CO2的装置．写出A中发生反应的离子方程式：______．
    （2）B装置中装有饱和的NaHCO3溶液，其作用是：______．
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______．该反应中氧化剂是______，还原剂是______，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：
    硫酸铜溶液①②③④
    加入的无水硫酸铜（g）2.505.008.0011.0
    析出的硫酸铜晶体（g）0.104.6010.015.4
    当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为


    1. A.
      1.8a-4.4
    2. B.
      1.8a-8
    3. C.
      1.8a-4.6
    4. D.
      1.8a-0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质中所含碳原子数最接近阿伏伽德罗常数的是


    1. A.
      1 mol碳单质
    2. B.
      0.5L 1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-之和
    3. C.
      标准状况下，12g碳单质
    4. D.
      标准状况下，22.4L CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于如图所示实验装置及说法中正确的是


    1. A.
      用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    2. B.
      用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    3. C.
      用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
    4. D.
      用图④提取海带中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
    产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
    （1）L的化学式为：______．
    （2）F的化学式为：______．
    （3）写出J受热分解反应的化学方程式：______．
    （4）H和G之间反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中氯离子浓度最大的是


    1. A.
      200mL1mol?L-1NaCl溶液
    2. B.
      50mL1.5mol?L-1AlCl3溶液
    3. C.
      100mL0.8mol?L-1MgCl2溶液
    4. D.
      200mL2mol?L-1KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业生产如下图：

    涉及的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3数学公式12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
    在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐．氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3+Na2CO3数学公式2NaAlO2+CO2↑，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2O?NaAl（OH）4?Al（OH）3+NaOH．
    （1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式______．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：______．
    （3）操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明）______．
    （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）．则：
    ①取V1 mL待测液应选用的仪器为______（写仪器名称）．
    ②判断达到滴定终点的依据是______．
    ③设整个过程中其它杂质不参与反应．若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为______（不必化简）．

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