练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A，B，C，D，E为短周期元素，A，B，C在周期表中所处的位置如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．

    （1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
    （2）C的离子结构示意图为 ， 用电子式表示AE3的形成过程： ．
    （3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ．
    （4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） ．

    【答案】
    （1）第三周期VIA族
    （2）；
    （3）离子键、极性共价键
    （4）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）
    【解析】解：设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零，则D为C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键，应为NH3 ， 则E为H元素，（1）B为S元素，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则应位于第三周期VIA族，所以答案是：第三周期VIA族；（2）C为F元素，原子核内有9个质子，对应的离子核外有8个电子，2个电子层，则子的结构示意图为 ，NH3为共价化合物，用电子式表示的形成过程为 ，所以答案是： ； ；（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH4F，为离子化合物，含有离子键和极性共价键，所以答案是：离子键、极性共价键；（4）A为N元素，D为C元素，N的非金属性较C强，所对应的最高价氧化物的水化物的酸性也强，将硝酸加入到碳酸钠溶液中可发生反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用以证明C与N的非金属性强弱，
    所以答案是：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

    A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

    B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

    C. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

    D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到 （　 　）

    A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）

    A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）

    A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]

    C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )

    A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是

    A. ②④⑤ B. ①⑥⑦

    C. ③④⑥ D. ①③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案