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    有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
    ②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
    下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
    A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
    C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2
    A
    根据氧化还原反应模型，强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂＋弱还原剂。用一个反应，可以比较，而不同反应不同条件不能比较。A项是同一反应的比较，A正确，B、C、D项都不是直接的关系不能比较，B、C、D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
      ①
    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。
    ②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？
    ③为什么在反应中需要不断添加碱？
    (2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

    配平上面化学方程式，将系数填入方框中。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
    A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应
    C．C表现出氧化性D．C被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
    A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂
    C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项正确的是
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		C12、FeBr2
    		FeC13、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		C12、Mn2+……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
    （1）该反应的还原剂是_________。
    （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
    （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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