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    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
    A．是氧化还原反应B．浓硫酸是还原剂
    C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应中Cu发生了氧化反应
    B

    试题分析：A、该反应中铜、硫元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，正确；B、硫元素的化合价降低被还原，作氧化剂，错误；C、硫酸作氧化剂，表现氧化性，同时有硫酸铜和水生成又表现了酸性，正确；D、铜的化合价升高，被氧化，正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
    A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子
    B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构
    C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
    D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，
    抑制氯化锌的水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（  ）
    A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
    C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
    D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其它反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl－
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
    A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
    ②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
    下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
    A．H2O2>S　O2>SO2B．H2O2>O2　Br2>O2
    C．Br2>H2O2　SO2>SD．Br2>H2O2　Br2>SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.根据反应3Cu+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是　　　，       元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    （3）当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为　　　，转移的电子数为　　；
    II. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）：
                                                                               
    2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU                                 芯片— “龙芯”1号。该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材             料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是   (　　)。
    A．KOH和KCl中均含有共价键
    B．MnO2在反应中被还原
    C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
    D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。

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