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    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。
    （1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    （2）Cl2、还原  （3）BC （4）  0.05 mol  1.58g  0.05NA或3.01×1022

    试题分析：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；
    （2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
    （3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；
    （4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA。
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    B．中硫元素被氧化
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    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
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    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
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