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    有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
    B．还原产物为NH4+
    C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
    A

    考点分析：反应的离子方程式为8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8；设计为原电池，负极反应为：Fe2+－e－＝Fe3+，正极反应为： 10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
    序号
    		氧化剂
    		还原剂
    		其它反应物
    		氧化产物
    		还原产物
    ①
    		Cl2
    		FeBr2
    		/
    		 
    		Cl－
    ②
    		KClO3
    		浓盐酸
    		/
    		Cl2
    		 
    ③
    		KMnO4
    		H2O2
    		H2SO4
    		O2
    		Mn2+
     
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是   (　　)。
    A．KOH和KCl中均含有共价键
    B．MnO2在反应中被还原
    C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
    D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）




     
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
    （2）下列离子方程式正确的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
    （1）在反应中，氧化剂是            。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为         。(用NA表示阿伏加德罗常数)
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                  。
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是             。                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）
    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
    B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
    假设二：NO2能被Na2O2氧化；
    假设三：                            
    【查阅文献】
    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
    【设计实验】
    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设   不成立。
    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是              。
    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
    实验步骤
    （不要求写具体操作过程，仪器任选）
    		预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体置于试管中，…………
    		 
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：              

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