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    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）
    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
    C

    试题分析：含有铁离子的溶液中加入KSCN产生血红色的溶液，发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,高锰酸钾有强氧化性，把SCN-氧化成(SCN)2气体。减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。通入SO2时，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-.+4H+.减小反应物的浓度，化学平衡逆向移动，结果Fe(SCN)3,浓度减小，血红色褪去。所以选项为：C3+的氧化还原反应的知识。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列说法正确的是
    A．SiO2是氧化剂B．SiO2发生氧化反应
    C．C表现出氧化性D．C被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
    （1）该反应的还原剂是_________。
    （2）已知0.2 mol KClO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是__________。
    （3）根据上述反应可推知__________________（填写序号）。
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4…
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4-…
    		Cl2、Mn2＋…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
    B．还原产物为NH4+
    C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
    A．上述反应是放热反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知溶液中：还原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )
    A．a点时NaHSO3过量
    B．b点时还原产物为碘离子
    C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
    D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
    （2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X          d．还原性：X＞AsH3
    （3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

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