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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4…
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4-…
    		Cl2、Mn2＋…
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2
    D

    试题分析：第①组发生的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2; 第②组发生的方程式为3Cl2+6FeBr2 =2FeCl3+4FeBr3 ；第③组2Cl-→Cl2，生成1mol氯气时转移2mol电子；D项氧化性Fe3＋<Br2,错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列说法不正确的是
    A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C．氧化性：I2＞O2D．反应生成1mol I2时转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
    A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
    D．还原性：C1-＞CN-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）




     
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
    （2）下列离子方程式正确的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
      KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。
    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）
    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
    D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
    既有氧化性又有还原性的是__________       _。
    Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
    ⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
    ⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
    （1）下列说法正确的是_________（填序号）。
    A．解毒剂美蓝应该具有氧化性      B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
    C．解毒时高铁血红蛋白被还原      D．中毒过程中血红蛋白显氧化性
    （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________（填序号）。
    A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
    C．还原性：HINO         D．还原性：I2HI
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。
    （4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。

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