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    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
    B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
    C

    试题分析：A选项氧化剂大于氧化产物，可以推出Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2，正确。B选项最终生成Na2SO4 ,正确。C选项1 mol K2Cr2O7参加反应生成Cr3＋，应转移电子的数目为6NA，错误。D选项,0.3molSO2应消耗0.1 mol K2Cr2O7
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________
    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________
    ________________________________________________________________________。
    ②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
    B．还原产物为NH4+
    C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
    B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氧化还原反应的说法正确是
    A．水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
    D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知溶液中：还原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )
    A．a点时NaHSO3过量
    B．b点时还原产物为碘离子
    C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
    D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属钼的化学原理为：
    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
    ④H2MoO4MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
    则下列说法正确的是
    A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究小组为探究KI溶液的pH与其在空气之中氧化变质的关系，进行了相应的实验探究。
    【提出假设】
    假设1：只有碱性环境下能被氧化
    假设2：只有酸性环境下能被氧化
    假设3：只有中性环境下能被氧化
    假设4：              能被氧化
    【实验探究】
    （1）有人认为由于I2会和KOH反应，因此否定假设1。小组同学认为，若溶液的碱性较弱时，I2不会反应。为了验证滚点，小组同学进行了下述实验：
    在编号为①②③的试管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分别加入pH为9、10、11的KOH溶液，发现试管①中蓝色不消失，试管②③中蓝色消失。
    由此可以得出结论：                                                       。
    （2）为探究KI溶液在不同碱性条件下能否被氧气氧化，小组同学设计了以下实验：将下表中的药品分别加入到试管中，然后放置于收集有氧气的储气瓶中，塞上塞子，观察现象。完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
    实验编号
    		蒸馏水
    		淀粉溶液
    		KI固体
    		稀KOH溶液
    		一段时间后观察实验现象
    1
    		30mL
    		2 mL
    		5g
    		0滴
    		试管中出现了蓝色
    2
    		29.5 mL
    		 
    		5g
    		10滴
    		试管中出现了很浅的淡蓝色
    3
    		29 mL
    		2 mL
    		 
    		20滴
    		试管中无明显变化
    4
    		 
    		2 mL
    		5g
    		30滴
    		 
     
    注：1滴溶液体积为0.05mL。
    （3）小组同学通过实验证实了在酸性条件下KI都能被氧气氧化，现继续探究酸性强弱与氧化难易的关系。有同学提出假设，认为酸性越强越容易被氧化。请设计实验验证假设，完成下表中内容。
    可供选择的药品有：KI固体、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
    实验方案（不要求写具体过程）
    		预期实验结果和结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
    A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5

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