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    把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）
    【答案】分析：根据AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．
    解答：解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
    答：Al2O3；AlCl3在水中存在如下平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
    点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
    AgBr
    AgBr
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    （填化学式）．
    （2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
    11
    11
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3的水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；         
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空格：
    （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是
     
    ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ，所以
     
    （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
    （2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为
     
    mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施
     
    （填下列选项的序号）
    A．加醋酸钠固体      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．

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