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(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
,Al2(SO43溶液蒸干最后得到的固体产物是
Al2(SO43
Al2(SO43

(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2

(3)写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO

(4)已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10-13,[Ksp(AgCl)]=2.0×10-10.向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液,首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
.当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=
2.7×10-3
2.7×10-3

(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图.
分析:(1)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3;Al2(SO43溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸,加热蒸发,硫酸是难挥发性酸,蒸出的为水,得到硫酸铝固体;
(2)用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液分别水解呈碱性和酸性,可发生互促水解,生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,可做泡沫灭火剂;
(3)可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,加入Na2CO3后会与H+ 反应,溶液中H+ 多,所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳;
(4)溶度积越小,越易生成沉淀,当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,可根据溶度积计算;
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量,反应过程是二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子,碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,钙离子沉淀完,二氧化碳继续和氢氧根离子反应生成碳酸根离子,氢氧根离子全部反应后,二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,继续通入二氧化碳和碳酸钙沉淀反应生成碳酸氢钙,沉淀溶解,依据反应的定量关系画出图象;
解答:解:(1)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;Al2(SO43溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸,加热蒸发,硫酸是难挥发性酸,蒸出的为水,得到硫酸铝固体;
故答案为:Al2O3; Al2(SO43
(2)用NaHCO3与Al2(SO43两种溶液分别水解呈碱性和酸性,可发生互促水解,生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:3HCO3-+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)可以看成Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,加入Na2CO3后会与H+ 反应,溶液中H+ 多,所以碳酸钠和氢离子全部反应生成二氧化碳,反应的离子方程式为:2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO;
故答案为:2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO;
(4)溶度积越小,越易生成沉淀,则首先生成AgBr,
当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀,溶液中c(Br-)/c(Cl-)=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)
=
5.4×10-13
2×10-10
=2.7×10-3
故答案为:AgBr;2.7×10-3
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中含氢氧根离子为0.3mol,不断通入CO2至过量,CO2+2OH-═CO32-+H2O,Ca2++CO32-═CaCO3↓,CO2+2OH-═CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,生成碳酸钙最大量为0.1mol,消耗氢氧根离子0.2mol,消耗二氧化碳气体0.1mol,标准状况体积为2.24L,剩余氢氧根离子为0.1mol,生成碳酸根离子物质的量为0.05mol,消耗二氧化碳0.05mol,继续通入二氧化碳和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,消耗二氧化碳0.05mol,沉淀不变消耗二氧化碳0.1mol,标准状况体积为2.24L,再继续通入二氧化碳溶解碳酸钙沉淀需要二氧化碳0.1mol,标准状况体积为2.24L,依据计算得到的数据绘制图形得到:
故答案为:
点评:本题考查了盐类水解的应用,溶液酸碱性分析判断,化学方程式的书写产物判断,溶度积常数的计算理解,计算反应过程中物质的量的变化图象绘制能力,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AgNO3的水溶液常温时的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是:
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
(用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
,把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)相同物质的量浓度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
HX>HY>HZ
HX>HY>HZ

(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
Al2O3
Al2O3

(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:
a>c>d>b
a>c>d>b

(4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式:
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-

(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)Na2CO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
; 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水  稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”、“抑制”)其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氯化铝水溶液呈
性,原因是
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
(填化学式).
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
NaOH
NaOH
(填化学式)以抑制其水解.
(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO(g)+
12
O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol
则1mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

在生产生活和科学研究中,人们常常根据需要促进或抑制盐的水解.试回答下列问题:
(1)FeCl3溶液呈
      (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+
;实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,以
抑制
抑制
    (填“促进”、“抑制”)其水解,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.
(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

(3)为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是
D
D

A.甲同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的.
B.乙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的.
C.丙同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热的.
D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的.
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

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