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【题目】已知元素的原子序数,可以推断元素原子的( )

质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】试题分析:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,所以选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,导致浓度偏高的原因可能是

A. 移液时,不慎将液体流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液,使用前未洗涤

D. 定容时读数仰视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电

C. N2CO2SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成

D. H2Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为料制备 CeO2种工艺流程如下:

已知:Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)萃取时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填催化剂”“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)氧化步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还为Ce3+其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为_________。

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【题目】常温下,将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度为1.15 g·cm-3。请计算不整除的结果保留一位小数

1混合后溶液中NaOH的质量分数为

2混合后溶液中NaOH的物质的量浓度

3在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与2中浓度相同的溶液忽略密度的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于强电解质的是(  )

A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形

B. 能层数为3,3s3p3d3f四个轨道

C. 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道

D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( )

A. 有时焓变起决定性作用 B. 有时熵变起决定性作用

C. 焓变和熵变是两个主要因素 D. 温度不可能对反应方向起决定性作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体,其体积约为

A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L

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