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    【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）

    ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

    A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

    【答案】B

    【解析】试题分析：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤

    D. 定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

    C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

    D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

    （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

    （5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

    （6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15 g·cm－3。请计算（不整除的结果保留一位小数）：

    （1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ；

    （2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；

    （3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是(　　)

    A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子是“8”字形

    B. 能层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道

    C. 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个轨道

    D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( )

    A. 有时焓变起决定性作用 B. 有时熵变起决定性作用

    C. 焓变和熵变是两个主要因素 D. 温度不可能对反应方向起决定性作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2组成的混合气体，其体积约为

    A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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