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    现有下列物质S、H2S、O2、SO2、FeCl2、H2SO4，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是
    H2S
    H2S
    （填化学符号，下同），只能做氧化剂的是
    O2、H2SO4
    O2、H2SO4
    ，既能作氧化剂又能作还原剂的是
    S、SO2、FeCl2
    S、SO2、FeCl2
    ．
    分析：S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H2S中S元素化合价是-2价；氧气中O元素是0价；FeCl2中Fe元素的价态是+2价；硫酸中的S元素是+6价，根据以上元素的价态进行判断元素性质．
    解答：解：由于S的化合价是0价，既能升高，也可以降低；H2S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；氧气中O元素是0价，能够降低；FeCl2中Fe元素的价态是+2价，既能升高，也可以降低；硫酸中的S元素是+6价，属于最高价只能降低，
    只能做还原剂，说明化合价只能升高，元素处于最低价，六种物质中，H2S中S元素化合价是-2价，是最低价，只能升高；
    只能做氧化剂，说明物质的化合价处于最高价，化合价只能降低，O2中O元素、H2SO4的S元素处于最高价，只能降低，只做氧化剂；
    既能做氧化剂，又能做还原剂，说明化合价处于中间价态，满足的有：S、SO2、FeCl2，
    故答案为：H2S；O2、H2SO4；S、SO2、FeCl2．
    点评：本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性，注意合理分析各物质中的元素价态，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol
    甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
    在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
    ．
    （2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）．当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．反应的热化学方程式为
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ?mol-1
    ．
    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    K1
    K2
    K1
    K2

    （2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
    各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
    c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
    ① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
    ② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
    ③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
    ④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
    （3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
    B
    B

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行
    B．高温下自发进行，低温下非自发进行
    C．任何温度下均为非自发进行
    D．任何温度下均为自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
    （1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
     
    （填序号） 
    （2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
    ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
    上列反应的总反应式是
     
    ；
    （3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ；
    （4）垃圾资源化的方法是
     
    ．
    A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
    B【供选学《化学反应原理》考生作答】
    设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）从上表可以推断：反应①是
     
    （填“吸”、“放”）热反应；反应②是
     
    （填“吸”、“放”）热反应．
    （2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
     
    ；
    （3）书写热化学方程式：
    ①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
     
    ；
    ②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
    （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
    1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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