CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示.有关两者反应说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H=+41kJ?mol-1D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CO（g）与H₂O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．CO（g）和H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）和H₂（g）具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=+41kJ?mol^-1

D．1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1mol CO（g）和H₂O（g）要放出41kJ的热量

分析：A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；
B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；
C、由图可知，反应为放热反应；
D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系．

解答：解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“-”也可知此反应为放热反应，故A错误；
B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于 CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量，故B正确；
C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol，故C错误；
D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式：

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

173.4

kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=

．

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