根据下面四个反应①H2S+I2=S+2H++2I-② H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③ 2I-+Br2=I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
A． H2S＞H2SO3＞I-＞Br- B． Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C． H2S＞I-＞Br-＞H2SO3 D． I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
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已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定
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将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
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物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1∶4 B．1∶5 C. 2∶3 D．2∶5
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在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为
A．3.75 mL B．7.5 mL
C．8.75 mL D．10.5 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H2O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
①B的化学式是 ；
②工业上制取A的离子方程式为 。
若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2 +4H++2SO42- 
2PbSO4+2H2O 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，
若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
__________（填化学式）
充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）
③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降
除去，其原因是 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，
遇空气会变色，则反应③的化学方程式为 。
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：
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科目：高中化学 来源： 题型：
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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