【题目】下图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
(1)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(2)B中阴、阳离子数目比为________。
(3)写出A→C反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出B→C反应的离子方程式：________________________________。
(5)写出C→E反应的离子方程式：________________________________。
(6)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为_________。
【答案】①②③④ 1：2 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ OH－ + CO2＝HCO3- 66.4%
【解析】
A、B、C、D、E的焰色反应为黄色，说明都含有钠元素，A为单质，即A为Na，根据转化关系，推出B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此分析。
（1）反应①是Na与O2反应：2Na＋O2 
Na2O2，属于氧化还原反应，反应②为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于氧化还原反应，反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，属于氧化还原反应，反应④为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，属于氧化还原反应，反应⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不属于氧化还原反应，反应⑥是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应；
（2）根据上述分析，B为过氧化钠，其电子式为
，阴阳离子个数比为1：2；
（3）根据(1)的分析，反应②的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）根据(1)的分析，反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（5）反应⑤的离子方程式为OH－＋CO2=HCO3－；
（6）根据上述分析，D为Na2CO3，E为NaHCO3，加热该混合物，发生2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则有：
解得n(NaHCO3)=0.02mol，即Na2CO3质量分数为
×100%=66.4%。
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【题目】红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.红斑素和红曲素互为同分异构体
B.红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D.红曲素最多能与6molH2加成
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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色
C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
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【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO47HO的过程如图所示
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___________________________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）
（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe（OH）3的溶度积常数________________（只写结果）
（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1
②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1
若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝______________（用含Kw、Ksp的代数式表示）
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【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g）
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2molL-1．下列说法正确的是（ ）
A. 4min时，M的转化率为80%
B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8molL-1min-1
C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D. 2min时，M的物质的量浓度为0.6molL-1
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸馏水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________
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【题目】锌锰干电池的负极材料是电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生Mn2O3。利用废旧电池回收Zn、Mn化合物，对环境保护意义重大。
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得到固体和滤液。
步骤二：处理固体，提取MnO2通过对获得的滤渣进行灼烧，灼烧的目的是__。灼烧时用到的实验仪器有酒精灯、玻璃棒、__。
步骤三：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体，再通过将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合可制取无水ZnCl2。有关的实验装置如图（夹持及加热装置略）：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃。140℃以上易分解，与水剧烈反应生成两种气体。
①仪器A的名称为__。
②蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为：__。
③为回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2。上述仪器接目的连接响序为a→__。装置E中浓硫酸的作用___。
④为提高SOCl2的利用率，该实验宜采用的加热方式为__。
⑤讨论：将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热均烧，__（能，不能）得到无水ZnCl2，原因是__。
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【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－
C.K＋、NH
、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-
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