Question

（2013?徐州模拟）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；
③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是

将③中MnO₂回收利用

．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是

3MnO₄^2-+4H⁺=MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O

．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

3.95

g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．

Answer 1

分析：（1）将③中MnO₂回收，再发生①中的反应，可以提高MnO₂利用率；
（2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；
（3）①根据n=cV，m=nM计算；
②利用反应方程式及Na₂S₂O₃的量来计算．

解答：解：（1）将③中MnO₂回收，再发生①中的反应，可以提高MnO₂利用率；故答案为：将③中MnO₂回收利用；
（2）由滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄，则反应为3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）①n=cV=0.100mol?L^-1×0.25L=0.025mol，m=nM=0.025mol×158g/mol=3.95g，故答案为：3.95；
②由反应方程式：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O，设样品中KMnO₄物质的量为nmol，
可知 8KMnO₄～5S₂O₃^2-
      n           0.100 mol?L^-1×12.00 mL×10^-3 L
所以n（KMnO₄）=

8

5

×0.100 mol?L^-1×12.00 mL×10^-3 L=1.92×10^-3mol
所以m（KMnO₄）=nM=1.92×10^-3mol×158g/mol=0.30336g
KMnO₄产品的纯度为：

0.30336g

0.316g

×100%=96%；
答：该KMnO₄产品的纯度为：96%．

点评：本题考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算，明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键，难度较大．