[题目]关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液.下列说法正确的是A. 溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32-B. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C. 微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)D. 微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

【答案】C

【解析】试题分析：A．溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；B．根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；C．由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正确；D．根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D错误，答案选C。

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(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。