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    6．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）
    A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
    C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

    分析 A．升高温度，增大活化分子百分数，活化分子有效碰撞几率增大，导致化学反应速率增大；
    B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
    C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数；
    D．催化剂能降低反应所需活化能．

    解答 解：A．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故A正确；
    B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故B错误；
    C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞次数，反应速率增大，故C错误；
    D．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道其影响原理，注意D中催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
    ②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
    ③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火，立即用水扑灭
    B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
    C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
    D．大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（　　）
    A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
    B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
    C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    D．滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差
    C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．正盐A能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体．

    请完成下列各题：
    （1）写出化学式A（NH4）2CO3⑥N02⑦C
    （2）写出下列反应方程式：
    ⑧+⑦→②+③+⑥：4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4N02↑+2H2O
    ①+④→⑤：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）⑧→⑤的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况
    B．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×1023个
    C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于6.02×1022个
    D．5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
    （1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质可以通过化合反应制取的有：FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、FeS、Fe3O4、NaHCO3、Al（OH）3（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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