Question

18．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 气体摩尔体积V_m=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况
• B． 一定条件下，1.4gN₂和0.2molH₂混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×10²³个
• C． 1.0mol/L的Na₃PO₄溶液中含有的阴离子总数大于6.02×10²²个
• D． 5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×10²³个

Answer 1

分析 A．标准状况：指0℃、1.01×10⁵Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”；
B．氮气与氢气的反应是可逆反应，据此判断即可；
C．n=c×V，不知道溶液的体积无法计算其物质的量；
D.1mol乙烷中含有的极性键的物质的量为6，据此计算即可．

解答 解：A．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，但是V_m=22.4L/mol不一定处于标准状况下，故A错误；
B．氮气与氢气化合生成氨气的反应是可逆反应，1.4g氮气不能完全转化为氨气，转移电子数无法计算，故B错误；
C.1.0mol/L的溶液，体积未知，不能计算其物质的量，故C错误；
D.1mol乙烷中含有的极性键的物质的量为6mol，5.0g乙烷含有的极性键为1mol，故D正确，
故选D．

点评 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累．